ÇİNKO OKSİT / YERLİ
0.00 $
-
$ USD
CAS numarası: | 1314-13-2 |
PubChem: | 14806 |
ChemSpider: | 14122 |
EC Numarası: | 215-222-5 |
Chebi: | 36560 |
CHEMBL1201128 | |
RTECS numarası: | ZH4810000 |
ATCVET kodu: | QA07XA91 |
Moleküler formülü: | ZnO |
Molar kütle: | 81,408 g / mol |
Görünüm: | Beyaz katı |
Koku: | kokusuz |
Yoğunluk: | 5.606 g/cm3 |
Erime noktası: | 1975 ° C (ayrışır) [1] |
Kaynama noktası: | 1975 ° C (ayrışır) |
Suda çözünürlük: | 0.16 mg/100 ml (30 ° C) |
Bant aralığı: | 3.3 eV (direkt) |
Kırılma indeksi (nD): | 2,0041 |
ÇİNKO OKSİT
Genel Bilgi:
Çinko oksit, ZnO formülündeki bir inorganik bileşiktir. Beyaz renkli toz yapıda suda çözünmeyen bir maddedir.
ZnO yarı iletkendir. Bundan dolayı; geniş bant aralığı, yüksek elektron hareketliliği, oda sıcaklığı lüminesansı gibi özelliklere sahiptir. BU özelliklere sahip olmasında ötürü, çeşitli kullanım alanları vardır. Buna örnek olarak; ışık yayan diyotlar, enerji tasarruflu ve ısı koruyuculu pencereler,ince film transistörleri gibi örnekler verilebilir.
Kimya endüstrisi yönüylede; plastikler, seramikler,boyalar, ilaç merhemleri,kauçuklar, cam, çimento , piller ve yangın geciktiricilerde de kullanımı bulunmaktadır.
Çinko oksit doğal yollarla da mineral olarak bulunmasına ragmen, en çok sentetik olarak üretilmektedirler.
Saf haldeki ZnO beyaz renkli bir tozdur, fakat doğada sıklıkla sarıdan kırmızıya çalan renkteki manganez ve diğer safsızlıklarıda içeren nadir görülen mineral çinko oksit olarak görülürler.
Kristalize haldeki çinko oksit termokromiktir, ısıtıldığı zaman havada beyazdan sarıya döner ve soğutma sırasında tekrar beyaza döner.Bu renk değişikliği sebebine, stokiyometrik olmayan Zn1 + xO oluşturmak için yüksek sıcaklıklarda çevreye verilen küçük oksijen kaybı neden olur, burada 800 ° C'de x = 0.00007.
Çinko oksit aynı zamanda amfoterik bir oksittir. Suda neredeyse hiç çözünmez, fakat HCI gibi çoğu asitte çözünür:
ZnO + 2 HC1 → ZnCl2 + H2O
Katı formdaki çinko oksit, çözünür çinkoatları vermek için alkaliler içinde de çözünecektir:
ZnO + 2 NaOH + H20 → Na2[Zn (OH)4]
ZnO, stereat yada oleat gibi karşılık gelen karboksilatları elde etmek için yağlardaki yağ asitleri ile yavaş yavaş tepkimeye girer. ZnO, kuvvetli bir sulu çinko klorür çözeltisi ile karıştırıldığında çimento benzeri ürünler meydana gelir ve bunlar en iyi çinko hidroksi klorürler olarakadlandırılır. Bu çimento benzeri yapıda diş hekimliğinde kullanılmaktadır.
ZnO ayrıca fosforik asit ile muamele edildiğinde de çimento benzeri malzeme oluşturur; ve yine alakalı materyaller dişhekimliğinde kullanılmaktadır.Bu reaksiyonla üretilen çinko fosfat çimentonun önemli bir bileşeni, Zn3(PO4) 2 · 4H20'dur.
Çinko oksit, 1975 ° C'de standart oksijen basıncı altında çinko buharına ve oksijene ayrışır. Karbotermik olan bir tepkimede , karbonla ısıtma, oksidi çok daha düşük bir sıcaklıkta (yaklaşık 950 ° C) çinko buharına dönüştürebilir:
ZnO + C → Zn (Buhar) + CO
ZnO , alüminyum ve magnezyum tozlarıyla, ısıtmalı klor kauçuk ve keten tohumu yağı ile kuvvetli bir tepkimeye girerek yangın ve patlama tehlikesine neden olabilir.
H2S (hidrojen sulfur) ile tepkimeye girerek çinko sülfür verir. Bu reaksiyon ticari olarak kullanılır.
ZnO + H2S → ZnS + H2O