İYOT - ŞİLİ
0.00 $
-
$ USD
İYOT
CAS No |
7553-56-2 |
Atom no |
53 |
Element Serisi |
Halojenler |
Görünüm |
Mor-koyu gri, parlak |
Atom Ağırlığı |
126,90477 g/mol |
Yoğunluk |
4,933 g/cm³ |
Erime Noktası |
113.7 °C |
Kaynama Noktası |
184,3 °C |
Buharlaşma ısısı |
41,57 kJ/mol |
İYOT
Genel Bilgi:
İyot, halojenlerin en ağır , en az reaktivitesi olan fakat elektro pozitifliği en fazla olan çeşididir. İki atomlu molekülden oluşur.
Otuz yedi tane izotopu vardır ve bunlardan sadece 127 I izotopu kararlıdır.
İyodun sıcak derişik nitrik asit ile muamelesi sonucunda iyodat aside meydana gelir:
3I2 (k) 10HNO3 (s) → 6HIO3 (k) 10NO (g) 2H2O (s)
İyot sıcak alkali çözeltilerle tepkimeye girerek iyodatı (IO3-) oluşturur:
3I2 (g) 6OH- (aq) → IO3- (aq) 5I- (aq) 3H2O
Koyu gri-koyu mor renkli bir katıdır fakat ısıtıldığı zaman süblimleşme reaksiyonu sayesinde burnu tahriş eden, mor-pembe renkli bir gaza dönüşür. Bu halojen çeşidi başka birçok elementle bileşik oluşturabilir, fakat kendi grubundaki diğer elementlerden daha az etkindir ve metalik bazı özellikler taşır.
İyot; kloroform, karbon tetraklorür ve karbon disülfürde çabucak çözünüp mor renkli çözeltiler oluşturur. Suda çok az çözür ve çözündüğünde sarı renkli çözeltiler oluşturur. İyot-nişasta komplekslerinin koyu mavi rengi içerisindeki serbest elementten kaynaklanır.
Deniz suyunun içindeki çözünmüş iyodür tuzu da bazı saflaştırma yöntemleri ile iyota ayrıştırılabilir.
İyot farmasötik ilaçların yapımında, tuzların içinde , antiseptiklerde, gıda katkı maddelerinde , boya endüstrisinde , katalizörlerde ve fotoğrafçılıkta yaygın olarak kullanılır. Ayrıca tentürdiyotun içinde de iyot bulunur.
Önceden apseli dişlerin tedavisinde kullanılan iyot bu dişlerde renklenmeye yol açmıştır . Bu yüzden eskisi kadar çok kullanılmamaktadır.